¿Qué es eso de la entropía?

La forma más frecuente de hablar de la entropía es relacionándola con el desorden de los sistemas, de forma que cuanto más desordenador está, mayor es su entropía. Así, un gas tiene más entropía que un líquido porque sus partículas están más desordenadas al ocupar totalmente el recipiente que las contiene. También decimos que desorden equivale a grado de desconocimiento de las propiedades del sistema, como la velocidad y posición de las partículas.

Además, también decimos que el desorden del Universo nunca disminuye, de forma que en un proceso dado permanece constante o aumenta. Estas dos ideas son suficientes para resolver situaciones de análisis de la espontaneidad de los procesos. 

Pero ahora vamos a profundizar un poco más, viendo el concepto de entropía desde el punto de vista de la Termodinámica Estadística, es decir, de sistemas formados por un número enorme de partículas, en los que hay que analizar de cuántas formas se puede configurar el sistema y cuál es la más probable.

En el vídeo se explica desde ese punto de vista por qué se funde el hielo o se desinfla un neumático pinchado. Se basa en analizar las distintas formas de distribución de la energía en un sistema, dando lugar a diferentes "microestados", de forma que la distribución más probable desde el punto de vista estadístico es aquella en la que la energía está repartida por igual en el sistema, está más dispersa.

En el caso del vídeo la probabilidad es mayor en el caso en que la energía está repartida entre las dos partículas por igual con un 21% de probabilidad, mientras que estar toda en una de las dos partículas tiene solamente el 1%. Si aumenta un poco el número de posibles microestados, la diferencia es muchísimo mayor, de manera que pasar energía de un microestado de menor energía a otro de mayor energía tiene una probabilidad del orden de 10^-30 en el caso que se plantea.

En el caso de sistemas reales la diferencia de probabilidad entre estados es todavía muchísimo mayor Fíjate en el caso de una caja con dos mitades y  pelotas que se mueven aleatoriamente dentro de ella. En el siguiente vídeo se analiza la situación utilizando la combinatoria, probabilidades y estadística (¡matemáticas a tope!), aplicando las conclusiones a un recipiente con gas hidrógeno.

En resumen, los sistemas evolucionan hacia situaciones en las que la energía está repartida de igual forma entre sus componentes, más dispersa entre ellos, que es la más probable. Esa es la situación de máximo desorden y marca la tendencia de la evolución espontánea de los sistemas.

Pero hay que tener en cuenta que más probable no indica seguridad absoluta. Por ejemplo, si se cae un vaso de vidrio desde varios metros de altura y choca contra un suelo duro, lo que esperamos es que rompa en trozos desiguales que salen disparados en todas las direcciones. Pero existe una posibilidad de que quede tal cual estaba antes de caer, sin romperse, aunque prácticamente nula. ¡No pruebes, porque no lo vas a ver!

¡Mira lo que hace Tim Blais en su "Entropic time", con todo evolucionando hacia atrás! Es una adaptación muy particular de una canción de Billy Joel, "For the longest time", como ya vimos hace tiempo en una entrada en este blog. ¡Y en otra entrada también hacíamos referencia a la canción "The second law" de Muse!

La segunda ley de la termodinámica

Sí, esa que dice que el Universo tiende a alcanzar la mínima energía y el máximo desorden. En su blog molasaber.org CarlosPazos lo trata con mucho humor, a la vez que con rigor.

Me hubiera venido muy bien la imagen para mis clases de Química de 2º de Bachillerato, aunque yo lo adornaba un poco más: planteaba que la segunda ley de la Termo tenía aplicación inmediata cualquier domingo a las 9 de la mañana después de una noche agitadilla, cuando te entraban a despertar, recordándote que era domingo y te tocaba recoger la habitación, que estaba hecha un caos. ¡Solamente hay que añadir a la respuesta lo del máximo desorden!

Por cierto, la respuesta de los padres era tal cual como aparece en la viñeta, que parece escrita por el monologuista Luis Piedrahita (¡Ni universo, ni universa!). 

La estructura del benceno

¡Hay veces en las que tengo la sensación de vivir en otra galaxia! Después de casi 40 años explicando la estructura del benceno en COU y 2º de Bachillerato -ya sabes, las estructuras resonantes y esas historias- me encuentro con el titular:

Después de 90 años, revelada la estructura del benceno

Transcribo la primera parte del artículo, que puedes leer completo aquí:

"Científicos australianos han resuelto uno de los misterios fundamentales de la química, con implicaciones para células solares, diodos orgánicos emisores de luz y otras tecnologías futuras.

Desde la década de 1930, el debate se ha desatado dentro de los círculos de la química sobre la estructura fundamental del benceno. Es un debate que en los últimos años ha adquirido mayor urgencia, porque el benceno, que comprende seis átomos de carbono combinados con seis átomos de hidrógeno, es la molécula más pequeña que se puede utilizar en la producción de materiales optoelectrónicos, que están revolucionando la energía renovable. y tecnología de telecomunicaciones. También es un componente de ADN, proteínas, madera y petróleo.

La controversia en torno a la estructura de la molécula surge porque, aunque tiene pocos componentes atómicos, existe en un estado que comprende no solo cuatro dimensiones, como nuestro "gran" mundo cotidiano, sino 126."

La entropía y la existencia

La tendencia al desorden en el Universo frente a la extrema organización en los organismos vivos. ¿Un contrasentido?

En el artículo publicado en El País Digital el 21 de agosto de 2019 se explica de una forma sencilla y clara; vamos, como para utilizarlo tal cual en la Química de 2º de Bachillerato (lo transcribo literal por si desaparece de la web).

¿La entropía es contraria a la existencia de seres humanos?

La segunda ley de la termodinámica sostiene que todos los procesos que ocurren en el universo se realizan de manera que siempre aumenta el desorden, y por tanto la entropía

Para empezar a responder a tu pregunta debo decirte que los seres humanos no tenemos ninguna característica física o biológica diferente de los otros seres vivos sean bacterias, plantas o animales en lo referente a la entropía. Así que debemos extender tu cuestión a todos ellos y preguntarnos si la entropía pudiera ser contraria a la existencia de los seres vivos en general que, eso sí, es algo que se ha planteado con anterioridad.

Lo primero que debemos hacer es entender el concepto clave en tu pregunta. La entropía de un sistema puede verse como una medida del desorden de sus componentes (por ejemplo de sus moléculas, etc…). La segunda ley de la termodinámica sostiene que todos los procesos que ocurren en el universo se realizan de manera que siempre aumenta el desorden, y por tanto la entropía, a nivel global aunque no necesariamente a nivel local, esto es en un espacio pequeño y/o un intervalo de tiempo pequeño. Es decir, las transformaciones e intercambios energéticos suceden de manera que, a la larga (dentro de un tiempo razonable), siempre aumenta la entropía total del sistema y su entorno. Quédate con este concepto porque es la clave de la respuesta a tu pregunta.

Las transformaciones e intercambios energéticos suceden de manera que, a la larga (dentro de un tiempo razonable), siempre aumenta la entropía total del sistema y su entorno.

Esta segunda ley de la termodinámica podría parecer contradictoria con la existencia de los organismos vivos porque estos están altamente organizados. Y por eso viene el dilema de si con su existencia están contraviniendo ese principio de la termodinámica. Pero la respuesta es que no, no existe ninguna contradicción. Y la explicación está en que todos los organismos vivos, ya sean bacterias, plantas o animales, extraen energía de sus alrededores, por ejemplo, obtienen energía de la combustión de materia orgánica, para aumentar y mantener su compleja organización. Por esta razón en los seres vivos disminuye la entropía, pero ese orden de sus componentes, esa disminución de la entropía, se mantiene aumentando la entropía a su alrededor.

Así que, en resumen: todas las formas de vida, más los productos de desecho de sus metabolismos, tienen un aumento neto de la entropía. Más aun, para sostener la vida hay que aportar energía dentro del ser vivo. Si se deja de hacerlo, el organismo muere pronto y tiende siempre hacia la destrucción del orden que tenía, es decir hacia el desorden o aumento de entropía.

Beatriz Gato Rivera es doctora en Física e investigadora del Instituto de Física Fundamental del CSIC.

El test de la Tabla Periódica

Como en este 2019 se celebra el 150 aniversario de la publicación de la Tabla Periódica de Mendeleiev salen noticias relacionadas con esta historia hasta debajo de las piedras. 

Aquí una más, publicada en Vozpopuli el 6 de febrero. Se trata de un test de 42 cuestiones de cuatro opciones para medir los conocimientos sobre la tabla. La verdad es que muchas cuestiones son sencillas, pero hay del orden de diez que tienen su miga acertarlas, casi por exclusión o por simple puntería (en mi caso, siendo fiel a la verdad, cuatro y dos en cada caso, además de dos falladas).

Pues nada, aquí está el test para tener un rato de entretenimiento. ¡Suerte!

Un árbol de Navidad

De entre los muchísimos modelos que hay por ahí, éste es el más chulo con diferencia. Como puedes ver, se trata de la típica reacción redox entre los iones plata y el cobre metálico: se hace un arbolito con tiras de cobre entrelazadas y se sumerge en una disolución de nitrato de plata; al cabo de un buen rato, se deposita la plata sobre el cobre formando arborescencias de lo más estético, a la vez que los iones cobre dan color azul a la disolución. 

Dos consejos. En primer lugar, ni se os ocurra hacerlo, porque el nitrato de plata sólido es más caro que la plata (algo así como 100 euros los 50 g), y, además, como no hay datos de la concentración de la disolución, o si hay que trabajar a un pH determinado para que no haya hidróxidos precipitados, así que seguro que hay que liarse a hacer pruebas y más pruebas. ¡Casi os aseguro que no va a salir como en el vídeo!

¿Cómo enfrían los frigoríficos?

En plena ola de calor veraniega se multiplican los artículos sobre aparatos para enfriar: desde el botijo hasta el frigorífico pasando por el aire acondicionado.

U/no de los más interesantes que he visto apareció en el suplemento Tercer Milenio del Heraldo de Aragón. Explica de forma sencilla y con ilustraciones cuál es el mecanismo que utilizan los frigoríficos para enfriar, por qué cuesta abrir la puerta cuando se acaba de cerrar, qué son los CFC, etc.

Pero también explica cómo funcionaban  los primeros aparatos, qué tuvo qué ver Einstein en esta historia y cuál es el futuro en este campo: el enfriamiento magnético.

Por cierto, el gadolinio es un metal que en estado puro tiene una estructura metálica sólida formada por átomos de gadolinio. Vamos, que no hay moléculas de gadolinio (este es uno de los errores más comunes: pensar que todo son moléculas). 

Y sin más dilación, aquí transcribo el artículo.

Para entender cómo funciona un frigorífico vamos a realizar unos sencillos experimentos. El primero de ellos es coger alcohol, del de desinfectar heridas. Si lo aplicamos a la piel, observamos una sensación de frío. Si soplamos, el frío es más intenso. La explicación es que para que el líquido se convierta en vapor necesita energía, que absorbe de las cosas que están en su proximidad: el aire y nuestra piel. Al quitar energía de la piel, esta se enfría. Este principio es el que usa la naturaleza para que nos enfriemos en el verano. Nuestra piel produce sudor, un líquido que, al evaporarse, roba calor a la piel y nos mantiene frescos.

Al pasar de líquido a gaseoso, el líquido se hace más voluminoso, se expande. Para enfriar no hace falta pasar de líquido a gas, basta con que un gas de expanda para que se enfríe. Lo podemos ver con cualquier spray casero que contenga un gas a presión. Por ejemplo un desodorante. Cojamos el spray. Toquemos su cabeza, notaremos que está a temperatura ambiente. Cuando apretamos, el gas a alta presión empieza a salir y va a una zona de menor presión, por lo que se expande. Dejemos de apretar y ahora volvamos a tocar la cabeza. Notaremos que está fría. El gas, al expandirse, se enfría robando calor del aire y del propio spray.

¿Cómo funciona el frigorífico?

Ya tenemos los ingredientes de cómo funciona un frigorífico. Hacemos un circuito que tiene una parte por el exterior del aparato y otra por el interior. En el interior del circuito hay un gas refrigerante que se comprime y se saca al exterior. El gas, al comprimirse, se hace líquido y se calienta. Eso ocurre fuera del frigorífico, en un serpentín, bastante largo para que esté mucho tiempo en contacto con el aire exterior y se disipe el calor.

¿Cuál es el refrigerante?

Una de las claves de los frigoríficos caseros es el refrigerante, que debe pasar de líquido a gas y viceversa con mucha facilidad a las temperaturas habituales de una casa. El primer aparato capaz de producir hielo lo hizo William Cullen, un médico y químico escocés, en 1748. Utilizaba como refrigerante éter etílico. Lamentablemente, el éter es muy inflamable y se produjeron muchos accidentes. En 1876, el alemán Carl Von Linde patentó un frigorífico en el que el refrigerante era menos peligroso: amoniaco. Otro refrigerante que fue bastante utilizado era el dióxido de azufre. Ambos refrigerantes no son inflamables, pero son altamente venenosos. Los primeros frigoríficos caseros, pues su precio podía pagarlo una familia, los construyó la General Electric en 1927. Lamentablemente, si la familia dormía en la misma habitación que el frigorífico y había una fuga del refrigerante, podía intoxicarse e incluso morir.

¿Inventó Einstein frigoríficos?

Fue la muerte de varias familias lo que llevó a Albert Einstein, junto con su discípulo Leo Szilard, a patentar tres tipos diferentes de frigoríficos. La mayor parte de las fugas se producían en el compresor. Así que ellos pensaron en hacer frigoríficos sin compresor ni partes móviles y que, además, su refrigerante fuera lo menos tóxico posible. Lo lograron. De hecho hay varias patentes de sus aparatos que se basaban en tres principios físicos diferentes. Algunos de ellos se fabricaron, pero no tuvieron mucho éxito.

Hoy, el 'ciclo Einstein' se utiliza en refrigeradores de muchas centrales nucleares debido a que no tiene partes móviles. Por esa misma razón son silenciosos, por los que hay hoteles que los emplean en el minibar. Lo único que necesitan los frigoríficos de Einstein para funcionar es una fuente de calor. No necesitan compresor y, por tanto, no necesitan electricidad. Esto los hace ideales para países del tercer mundo.

¿Qué son los CFC y los HFC?

La búsqueda de gases refrigerantes no tóxicos llevó al descubrimiento de los freones, que se empezaron a fabricar por la empresa Dupont en 1931. Freón era el nombre comercial de varios clorofluocarbonos (CFC). Son gases inertes no venenosos. Durante muchos años se pensó que eran inofensivos. Hoy sabemos que no es así. El cloro que contienen es el culpable del deterioro de la capa de ozono. Hoy en día, se utiliza como gas refrigerante hidrofluocarbonos (HFC), en los que el cloro perjudicial se ha sustituido por hidrógeno.

¿Por qué nos cuesta abrir el frigorífico nada más cerrarlo?

La presión de un gas que se mantiene a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura. Si pensamos en el frigorífico, el volumen interno no cambia, pero la temperatura sí. Al abrirlo, ha salido el aire frío de su interior y ha entrado aire caliente. Al cerrar la puerta, el aire de su interior se enfría y, por tanto, su presión disminuye. Fuera del frigorífico la presión es aproximadamente de una atmósfera. Dentro es menor, por tanto, la presión atmosférica 'empuja' la puerta del frigorífico y hace que sea difícil abrirla.

¿Frigoríficos magnéticos?

El gadolinio pertenece al grupo de las tierras raras. Cuando se introduce en un campo magnético, sus moléculas se ordenan y, al hacerlo, se calienta. Cuando cesa el campo magnético, las moléculas vuelven a desordenarse y el material se enfría. A este fenómeno se le llama magnetocalórico. Pensemos por un momento en un disco de gadolinio que gira, la mitad del mismo dentro del frigorífico y la otra mitad fuera. Aplicando el imán fuera, lograríamos enfriar en interior.

Recientemente se han descubierto cerámicas que funcionan mejor que el gadolinio y prometen, en el plazo de dos años, frigoríficos sin refrigerante contaminante, sin compresor y que consumen un 40% menos.

Ciencia ... risión

Aunque no es muy frecuente, la comedia se cuela en algunas películas de ciencia ficción, si no es que directamente son comedias ambientadas en la ciencia ficción. Dos buenos ejemplos: el tono de guasa permanente en Guardianes de la galaxia o la juerga desmedida en Mars Attack.

La película Evolution, estrenada en 2001 y del mismo director que Cazafantasmas, va en la misma línea: comedia pura y dura, pero hay una secuencia en el que la cosa deriva hacia la química, y roza lo absurdo se mire por donde se mire. En el artículo "Armas de destrucción masiva con champú anticaspa", publicado en El País el 24-2-2005 por Jordi José y Manuel Moreno se explica de qué va la película y se transcribe el diálogo que mantienen los protagonistas.

El caso es que "una extraña forma de vida alienígena se precipita a bordo de un meteorito sobre el Glen Canyon, Arizona. Su biología, basada en el nitrógeno (sic), no tarda en adaptarse a las nuevas condiciones ambientales de nuestro pequeño paraíso azul (si Charles Darwin levantara la cabeza...). Ni el napalm, ni las más devastadoras armas de manufactura humana, parecen frenar el impetuoso avance de las huestes alienígenas que, en pocos días, podrían llegar a dominar el planeta. El fin de la humanidad parece más próximo que nunca... Así las cosas en una modesta escuela secundaria: un profesor, sus alumnos y varios ayudantes intentan ingeniar nuevos métodos con los que combatir al enemigo del espacio exterior."

¿Y cómo lo resuelven? Con mucha imaginación y utilizando la tabla periódica con muy poca ciencia.

""Selenio... Quizá sea la solución", afirma el Dr. Ira Kane (David Duchovny). "Estoy mirando la tabla periódica de tu camiseta y se me ocurre cuál puede ser la clave. Quítatela, te lo enseñaré", sostiene Kane, ante la mirada atónita de su colega, la Dra. Alison Reed.

-¡Sí!, exclaman con inusitada alegría sus estudiantes...

-¡No! De eso ni hablar.

-De acuerdo. Mira: somos una forma de vida basada en el carbono. Si bajamos hacia aquí, encontramos nuestro veneno: el arsénico. Kane esboza un movimiento, cual caballo de ajedrez, a lo largo de la tabla periódica: dos cuadros hacia abajo y uno a la derecha.

-Los aliens se basan en el nitrógeno... Si realizamos el mismo movimiento hacia abajo y hacia aquí, ¿qué nos encontramos?

-El selenio, responde la Doctora Reed.

-Quizá sea tan letal para ellos como el arsénico para nosotros."

¡Una deducción fantástica! Pero todavía hay más:

"Wayne Grey, el testigo presencial de la caída del meteorito, parece aportar ciertas dosis de juicio a la escena: "De acuerdo, selenio. ¿Cuánto hace falta?".

A lo que el Dr. Kane responde, sin apenas asomo de duda: "2.000 litros podrían bastar... Deberían bastar".

¿Deberían? A estas alturas, nadie ha probado todavía la hipótesis del "salto de caballo", pero no importa: mejor pasar directamente a estimar las dosis necesarias...

"¿2.000 litros? Mmmm.... No quiero ser aguafiestas pero, ¿de dónde los sacamos a estas horas?", inquiere, perplejo, Wayne Grey.

"No hay problema", sostiene uno de los estudiantes de Kane: "Fórmula HS".

"¿El champú anticaspa?", se pregunta el geólogo Harry Phineas Block (así como millones de espectadores).

Sí, exactamente. El ingrediente activo es el sulfuro de selenio".
La idea les vale a los dos jóvenes un sobresaliente, a la humanidad una nueva oportunidad y al público cierto sonrojo. El resto del filme resulta predecible: cientos de botes de champú vaciados en el contenedor de un coche de bomberos y la hecatombe final cuando el alienígena resulta literalmente bañado en champú terrestre. O lo que es lo mismo: los productos de higiene personal como armas de destrucción masiva."

La termodinámica del botijo

Seguro que habéis oído alguna vez eso de "es más simple que el mecanismo de un botijo". Que conste que no es tan sencillo como le parece a quien dice semejante cosa, y aquí está Supermaño para dejar constancia.

(Por gentileza de Heraldo de Aragón)

Long live heavy metals

Hacía mucho tiempo que estaba detrás de esta camiseta y al final me decidí a comprarla en la sección de camisetas de química de latostadora.com. ¡Tienen su gracia los heavy metals con su manita levantada en plena actitud rockera! 

El caso es que después me fijé en un detalle en el que no había caído: ¿qué demonios pinta ahí el As (arsénico)? En fin, se han colado, pensé, pero no tiene importancia y no se va a fijar nadie. Cuando le comenté el error a una amiga por whatsapp, me devolvió el enlace a la Wikipedia, y los ojos me comenzaron a hacer chiribitas. ¡Así que el arsénico es un metal pesado!

¡Menudo lío terminológico hay organizado con esto de los metales pesados! Me recuerda al de la bruja Lola con sus "energías negativas", que con buena voluntad pero con absoluto desconocimiento nos chafa el negocio.

El concepto de metal pesado parece ser que está relacionado con su toxicidad; además, no se eliminan del organismo y se van acumulando, aumentando sus efectos negativos. Lo que todos hemos oído del plomo y del mercurio. Eso sí, nada que ver con su masa atómica -aunque sí con su densidad, superior a 5 g/cm³-, ni tampoco con su carácter metálico, porque el arsénico es un metaloide, no un metal. Entonces, ¿qué razón hay para llamarlos metales pesados?

Menos mal que la IUPAC está al loro y considera ese término como una "mala denominación" en un informe técnico, debido a su definición contradictoria y a su falta de "bases de coherencia científica".

De todos modos, lo importante es que la camiseta es chula, fantástica para ir a un concierto veraniego, o al Instituto cuando el calor comienza a pegar fuerte.

El misterio del mundo cuántico

Partamos de que me gustan los cómics. A lo mejor porque desde crío he leído los tebeos del Capitán Trueno, del Jabato, del Guerrero del Antifaz, de Hazañas Bélicas, ..., y más tarde los cómics de los superhéroes de Marvel, tan famosos ahora en el cine, y revistas gráficas como Hermano Lobo, El Jueves y el Papus.

Y como me gusta ir de librerías (un muy sano ejercicio intelectual), siempre acabo echando un vistazo a la sección de cómics y comprando algo. 

El otro día encontré un libro recién editado en diciembre pasado que es una auténtica maravilla, porque conjuga la aventura gráfica con la Física Cuántica, y eso no es precisamente una tontería. 

Os dejo la reseña que hace la editorial para promocionar el libro, que es un regalo genial para quien sepa apreciarlo.

UN VIAJE A LOS RINCONES MÁS BELLOS Y APASIONANTES DE LA FÍSICA CUÁNTICA

"La física cuántica nos rodea por todas partes. Está en los cimientos de nuestra comprensión actual de las leyes de la naturaleza, desde el comportamiento de los átomos hasta el del universo entero. Pero el mundo cuántico sigue rodeado de misterio, al sugerir que una partícula puede estar en dos lugares al mismo tiempo o que un gato puede estar a la vez vivo o muerto. Embárcate en una aventura hacia la comprensión de una de las ciencias más misteriosas del Universo.

Thibault Damour es físico teórico, profesor en el Instituto de Altos Estudios Científicos francés y miembro de la Academia de Ciencias. Ha recibido numerosos reconocimientos, entre ellos la prestigiosa medalla Einstein. Junto a Mathieu Burnat nos presenta una novela gráfica que nos hará viajar al interior de la multiplicidad del mundo cuántico."

¡Ah! He comprado el libro para regalarlo, y ahora es como que NO quiere salir de mi casa.¡Es que con viñetas como las que os enseño hay que comprar varios y quedarse uno!

El carrete de Ruhmkorff

Este es uno de los aparatos tradicionales en los laboratorios. Y aquí el término tradicional se extiende a antiguo, viejo, incluso casi cutre: no hay más que fijarse en cómo es el que tenemos en el Instituto.

Pero sin duda es uno de los más espectaculares: hacer saltar la chispa, oír el chisporroteo, oler a ozono, ver los tubos de descarga de gases nobles, ..., es de las cosas que se recuerdan años después de salir del Instituto, así que hay que tenerlo en perfecto orden de funcionamiento.

El caso es que todos los años da la lata conseguir que la chispa salte en el pulsador y, en consecuencia, se forme un arco voltaico entre los electrodos: dar vueltas al tornillo, lijar los terminales de carbono, ... y tener un pelín de suerte. 

Pero hace unos días descubrí el truco del almendruco de forma accidental, como suele pasar: como no saltaba la chispa, pasé un papel de lija para limpiar los electrodos, y en ese momento se formó el arco, estable mientras la lámina de papel de lija vibraba. ¡Fíjate en el vídeo!

¿Que cuál es la razón? Ni la más remota idea: después de documentarme sobre el mecanismo de funcionamiento del carrete, de preguntar en diferentes buscadores, de preguntar a los colegas y de echarle imaginación a ver si sonaba la flauta, la conclusión es la inicial: ni idea. Así que si alguien aporta alguna pista, le estaré muy agradecido (tranquilos, que duermo de maravilla).

Un ácido de la tierra

Pues eso mismo, de la tierra aragonesa, porque, a ver, ¿qué otra cosas podemos decir del ácido zaragozico?

Que conste que la información que aparece en la web no revela datos especialmente interesantes, pero su nombre habitual, tan de Zaragoza, el nombre IUPAC y su fórmula son cuando menos muy curiosos.

Su nombre es como para aprendérselo:

Ácido (1R,2S,3S,5S,6R,7R)-5-[(4S,5R)-4-acetoxi-5-metil-3-metilen-6-fenilhexil]-7-[(E,4S,6S)-4,6-dimetil-1-oxooct-2-enoxi]-2,6-dihidroxi-4,8-dioxabiciclo[3.2.1]octano-1,2,3-tricarboxílico

Los ácidos zaragozicos son una familia de productos naturales producidos por los hongos. Se identificaron en cultivos de hongos obtenidos en el agua del río Jalón, cerca de Zaragoza.

Son potentes inhibidores de la escualeno sintasa de la S. cerevisiae, y de otros hongos e incluso mamíferos y, por tanto, los inhibidores de la síntesis de esteroles.​ La escualeno sintasa es la primera enzima comprometida en la síntesis de esteroles, que cataliza la condensación reductora del pirofosfato de farnesilo para formar escualeno.​ Como inhibidor de la escualeno sintasa, el ácido zaragozico produce niveles de colesterol en plasma más bajos en los primates.​ El tratamiento en ratas con ácido zaragozico A causó un aumento en la transcripción a ARN mensajero de los receptores hepáticos de LDL (Lipoproteínas de Baja Densidad por sus siglas en inglés).

La Tabla Periódica de las aplicaciones

De las múltiples tablas periódicas que van saliendo, aquí tienes una de las últimas. Se trata de una tabla interactiva en la que se indican las aplicaciones de cada uno de los elementos químicos (eso sí, en inglés).

Y no sólo es que resulta estéticamente preciosa, con una iconografía de dibujos animados, sino que además ¡resulta útil!

Para ver cómo funciona, clica en la imagen y entrarás en la web del autor. Clicando en cada elemento verás sus características y usos más importantes.

El frikilápiz periódico

¡Mira que he visto en todos estos años en las aulas tablas periódicas de todos los tipos, tamaños y colores! Pero esta que traigo aquí es la más folclórica de todas (una forma muy personal de decir friki). 

Si os fijais en el lápiz, los elementos están agrupados rodeando su eje, pero no por columnas de la tabla periódica, sino por orden alfabético. Y, para acabarla de liar, ¡en alemán! Algunos elementos se leen con facilidad (que esté la masa atómica relativa es una ayuda a veces para localizarlos), pero otros son muy alemanes: sencillamente indescifrables.

El título ya tiene su cosa: Abgerundete Atomgewichte der wichgsten Elemente, que es algo así como "Masas atómicas en redondo de los principales elementos". ¡Menos mal que hay diccionarios on line para estos menesteres!

Y en cuanto a nombres de elementos, algún ejemplo para dejarnos obnubilados, que obviamente he identificado por el símbolo:

Pb: Blel

Fe: Eisen

C: Kohlenstoff

Hg: Quecksilber

O: Sauerstoff

S: Schwefel

N: Stickstoff

H: Wasserstoff

Sn: Zinn

Por cierto, puesto en plan idiomático, me ha llamado la atención eso de que unos cuantos nombres terminen en "stoff", que significa sustancia.

Y si traducimos literalmente, es para echarse unas risas. Por ejemplo, O sería algo así como sustancia "enfadada, furiosa o cabreada". Lo que pasa es que todos son sustantivos: sauerstoff directamente es oxígeno, y así los demás.

(Mi agradecimiento, como siempre, a quien se ha acordado de mí en el Deutsche Museum de Munich)

Tu forma molecular

Nuestro amigo Tim Blais ataca de nuevo. ¡Y de qué manera! "The molecular shape of you" parodia una canción con un título muy parecido, "Shape of you", de Ed Sheeran.

En menos de cuatro minutos da un vistazo al enlace químico de una forma superdivertida, y además sin decir tonterías. Viene que ni pintada para la Química de 2º de Bachillerato. Y de paso, es genial para practicar el inglés, ya que aparece escrito todo lo que canta.

Tim Blais y la entropía

Esta es "Entropic time", la penúltima de Tim Blais. Entropía, desorden, los procesos del revés ... basándose en música de Billy Joel. Fantástica, como siempre. ¡Y no te pierdas como des-frie un huevo!